Qué compuesto tiene el punto de fusión más alto
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Explicación: El punto de ebullición depende en gran medida de las fuerzas intermoleculares de un compuesto. Los compuestos con fuerzas intermoleculares más fuertes, masas más grandes y menos ramificaciones tendrán puntos de ebullición más altos.
Los compuestos II y III sólo presentan fuerzas intermoleculares de dispersión de Londres, por lo que serían los dos compuestos de menor ebullición (fuerzas intermoleculares más débiles). Como el compuesto III tiene más ramificaciones, estas fuerzas de dispersión de London serían más débiles, lo que daría como resultado un punto de ebullición más bajo que el del compuesto II.
Los compuestos I y IV serían compuestos de mayor punto de ebullición debido a los enlaces de hidrógeno adicionales (fuerzas intermoleculares fuertes). El compuesto IV sería el de mayor ebullición porque el grupo hidroxi y el grupo ácido carboxílico podrían participar AMBOS en el enlace de hidrógeno intermolecular. Además, el compuesto IV es más polar (enlaces carbono-oxígeno más polarizados), lo que resulta en una mayor atracción dipolo-dipolo también.
Explicación: La respuesta es “Los alquinos internos son más estables que los alquinos terminales”, ya que es la única afirmación verdadera con respecto a los alquinos. Los alquinos internos son más estables porque tienen un sistema mejor conjugado que los alquinos terminales. Un sistema conjugado es un sistema de un enlace simple, luego un enlace múltiple, luego un enlace simple, y así sucesivamente. Un sistema conjugado siempre será más estable que un sistema no conjugado. Es evidente que el alquino interno sigue el sistema conjugado y el alquino terminal no, basándose en la imagen de abajo.
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Fuerzas intermoleculares Fuerzas intermoleculares La molécula es el grupo más pequeño observable de átomos unidos de forma única que representan la composición, configuración y características de un compuesto puro. Nuestro principal objetivo hasta ahora ha sido descubrir y describir las formas en que los átomos se unen para formar moléculas. Dado que todas las muestras observables de compuestos y mezclas contienen un número muy elevado de moléculas (alrededor de 020), también debemos ocuparnos de las interacciones entre las moléculas, así como de sus estructuras individuales. De hecho, muchas de las características físicas de los compuestos que se utilizan para identificarlos (por ejemplo, los puntos de ebullición, los puntos de fusión y las solubilidades) se deben a las interacciones intermoleculares.
Como era de esperar, la presencia de dos funciones de enlace de hidrógeno en un compuesto eleva aún más el punto de ebullición. El ácido acético (la novena entrada) es un caso interesante. Una especie dimérica, mostrada a la derecha, unida por dos enlaces de hidrógeno es un componente principal del estado líquido. Si se trata de una representación exacta de la composición de este compuesto, cabría esperar que su punto de ebullición fuera equivalente al de un compuesto C4H8O4 (peso de la fórmula = 120). Una aproximación adecuada de tal compuesto se encuentra en el tetrametoximetano, (CH3O)4C, que en realidad es un poco más grande (peso de la fórmula = 136) y tiene un punto de ebullición de 114ºC. Así pues, la estructura dimérica con enlaces de hidrógeno parece ser una buena representación del ácido acético en estado condensado. En este punto cabe destacar un principio relacionado. Aunque el enlace de hidrógeno es relativamente débil (aprox. 4 a 5 kcal por mol), cuando existen varios enlaces de este tipo la estructura resultante puede ser bastante robusta. Los enlaces de hidrógeno entre las fibras de celulosa confieren una gran resistencia a la madera y otros materiales relacionados.
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El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido. En el punto de fusión la fase sólida y la líquida existen en equilibrio. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y suele especificarse a una presión estándar, como 1 atmósfera o 100 kPa.
Cuando se considera la temperatura del cambio inverso de líquido a sólido, se denomina punto de congelación o punto de cristalización. Debido a la capacidad de las sustancias para sobreenfriarse, el punto de congelación puede parecer fácilmente inferior a su valor real. De hecho, cuando se determina el “punto de congelación característico” de una sustancia, la metodología real es casi siempre “el principio de observar la desaparición y no la formación de hielo, es decir, el punto de fusión”[1].
Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y congelación son aproximadamente iguales. Por ejemplo, el punto de fusión y de congelación del mercurio es de 234,32 kelvins (-38,83 °C; -37,89 °F)[2] Sin embargo, algunas sustancias poseen temperaturas de transición sólido-líquido diferentes. Por ejemplo, el agar se funde a 85 °C (185 °F; 358 K) y se solidifica a partir de 31 °C (88 °F; 304 K); esta dependencia de la dirección se conoce como histéresis. El punto de fusión del hielo a 1 atmósfera de presión está muy cerca[3] de los 0 °C (32 °F; 273 K); también se conoce como punto de hielo. En presencia de sustancias nucleantes, el punto de congelación del agua no es siempre el mismo que el punto de fusión. En ausencia de nucleadores, el agua puede existir como líquido superenfriado hasta -48,3 °C (-54,9 °F; 224,8 K) antes de congelarse[cita requerida].
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El punto de fusión de un compuesto es la temperatura a la que la fase sólida pasa a la fase líquida a una presión estándar de 1 atmósfera. El punto de fusión de un compuesto es una propiedad física, como la solubilidad, la densidad, el color y la electronegatividad, que puede utilizarse para identificar un compuesto. Determinar la temperatura exacta a la que un compuesto comienza a fundirse es una tarea difícil; por ello, el punto de fusión de los compuestos se indica como un rango. El límite inferior del intervalo del punto de fusión es la temperatura a la que se observan las primeras gotas de líquido. El límite superior del intervalo es la temperatura a la que toda la fase sólida ha pasado a la fase líquida. En la literatura existen guías de referencia con valores aceptados, que se utilizan para identificar los compuestos.
Un factor importante que influye en el punto de fusión del compuesto es el tipo de fuerzas intermoleculares que existen en el mismo. Las fuerzas intermoleculares son atractivas o repulsivas entre las moléculas de un compuesto. En la fase sólida, las moléculas de un compuesto formarán una estructura reticular organizada, ya que las moléculas están empaquetadas muy juntas. Hay tres tipos principales de fuerzas intermoleculares:
