Como saber el punto de ebullicion de un compuesto

Cómo encontrar el punto de ebullición más alto de un compuesto

Los puntos de fusión y ebullición observables de diferentes moléculas orgánicas proporcionan una ilustración adicional de los efectos de las interacciones no covalentes. El principio general es sencillo: ¿cuál es la intensidad de las fuerzas intermoleculares en una muestra pura de la sustancia? La fusión y la ebullición son procesos en los que estas interacciones atractivas no covalentes se interrumpen. Cuanto más fuertes sean las fuerzas de atracción intermoleculares, más energía se necesitará para romperlas. Esa energía se presenta en forma de calor, por ejemplo, hay que alcanzar una temperatura más alta para que se produzca la fusión o la ebullición.

Por regla general, las moléculas más grandes tienen puntos de ebullición y de fusión más altos. Consideremos los puntos de ebullición de hidrocarburos cada vez más grandes. Un mayor número de carbonos e hidrógenos crea una mayor superficie posible para las fuerzas de London y, por tanto, puntos de ebullición más altos. Por debajo de cero grados Celsius (y a presión atmosférica) el butano es un líquido, porque las moléculas de butano se mantienen unidas por estas fuerzas. Sin embargo, por encima de los cero grados, las moléculas adquieren suficiente energía térmica para separarse unas de otras y entrar en la fase gaseosa. El octano, por el contrario, permanece en fase líquida hasta los 128oC, debido a la mayor influencia de las fuerzas de atracción de London, que es posible gracias a la mayor superficie de las moléculas individuales.

Qué determina el punto de ebullición de una molécula

¿Qué son los puntos de ebullición de los compuestos? Cualquier líquido es susceptible de ser calentado. Cuando la temperatura se incrementa gradualmente, se alcanza un punto ay que la gran presión de vapor que se forma burbujas dentro del líquido. En ese momento, el líquido comienza a hervir y se transforma en estado gaseoso. Esta temperatura se denomina punto de ebullición. Todos los compuestos tienen diferentes puntos de ebullición, y depende de muchos factores. Algunos compuestos hierven a temperaturas muy altas. El punto de ebullición de los compuestos puede variar en una misma sustancia en función de la presión. El valor estándar de cada compuesto se determina a presión atmosférica. El punto de ebullición es diferente del punto de fusión. El punto de ebullición indica la temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas, el punto de fusión muestra la temperatura a la que un sólido pasa a estado líquido. El compuesto más utilizado para explicar estos conceptos es el agua. El punto de ebullición es la temperatura a la que el agua líquida se convierte en vapor. La gente suele hervir el agua para cocinar alimentos como la pasta o las verduras. Este punto de ebullición es de 100 °C a presión atmosférica. El punto de fusión del agua se alcanza cuando el hielo se funde en agua líquida. El punto de fusión del agua es de 0 °C.

¿Qué compuesto orgánico tiene el punto de ebullición más alto?

Explicación: El punto de ebullición depende en gran medida de las fuerzas intermoleculares de un compuesto. Los compuestos con fuerzas intermoleculares más fuertes, masas más grandes y menos ramificaciones tendrán puntos de ebullición más altos.

Los compuestos II y III sólo presentan fuerzas intermoleculares de dispersión de Londres, por lo que serían los dos compuestos de menor ebullición (fuerzas intermoleculares más débiles). Como el compuesto III tiene más ramificaciones, estas fuerzas de dispersión de London serían más débiles, lo que daría como resultado un punto de ebullición más bajo que el del compuesto II.

Los compuestos I y IV serían compuestos de mayor punto de ebullición debido a los enlaces de hidrógeno adicionales (fuerzas intermoleculares fuertes). El compuesto IV sería el de mayor ebullición porque el grupo hidroxi y el grupo ácido carboxílico podrían participar AMBOS en el enlace de hidrógeno intermolecular. Además, el compuesto IV es más polar (enlaces carbono-oxígeno más polarizados), lo que resulta en una mayor atracción dipolo-dipolo también.

Explicación: La respuesta es “Los alquinos internos son más estables que los alquinos terminales”, ya que es la única afirmación verdadera con respecto a los alquinos. Los alquinos internos son más estables porque tienen un sistema mejor conjugado que los alquinos terminales. Un sistema conjugado es un sistema de un enlace simple, luego un enlace múltiple, luego un enlace simple, y así sucesivamente. Un sistema conjugado siempre será más estable que un sistema no conjugado. Es evidente que el alquino interno sigue el sistema conjugado y el alquino terminal no, basándose en la imagen de abajo.

Qué compuesto tiene el punto de ebullición/de fusión más alto

Explicación: El punto de ebullición depende en gran medida de las fuerzas intermoleculares de un compuesto. Los compuestos con fuerzas intermoleculares más fuertes, masas más grandes y menos ramificaciones tendrán puntos de ebullición más altos.

Los compuestos II y III sólo presentan fuerzas intermoleculares de dispersión de Londres, por lo que serían los dos compuestos de menor ebullición (fuerzas intermoleculares más débiles). Como el compuesto III tiene más ramificaciones, estas fuerzas de dispersión de London serían más débiles, lo que daría como resultado un punto de ebullición más bajo que el del compuesto II.

Los compuestos I y IV serían compuestos de mayor punto de ebullición debido a los enlaces de hidrógeno adicionales (fuerzas intermoleculares fuertes). El compuesto IV sería el de mayor ebullición porque el grupo hidroxi y el grupo ácido carboxílico podrían participar AMBOS en el enlace de hidrógeno intermolecular. Además, el compuesto IV es más polar (enlaces carbono-oxígeno más polarizados), lo que resulta en una mayor atracción dipolo-dipolo también.

Explicación: La respuesta es “Los alquinos internos son más estables que los alquinos terminales”, ya que es la única afirmación verdadera con respecto a los alquinos. Los alquinos internos son más estables porque tienen un sistema mejor conjugado que los alquinos terminales. Un sistema conjugado es un sistema de un enlace simple, luego un enlace múltiple, luego un enlace simple, y así sucesivamente. Un sistema conjugado siempre será más estable que un sistema no conjugado. Es evidente que el alquino interno sigue el sistema conjugado y el alquino terminal no, basándose en la imagen de abajo.