Cómo saber si el oro es real con un mechero
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El monocloruro de oro o cloruro de oro áureo “AuCl” es una sal que se prepara calentando el tricloruro a 185° en el aire durante doce horas. No es volátil y no se altera a temperaturas y presiones ordinarias por el aire seco, incluso cuando se expone a la luz, pero comienza a descomponerse a temperaturas superiores a 160°, y la descomposición es completa si se calienta a 175° a 180° durante seis días, o a 250° durante una hora. Su densidad es de 7,4. El agua convierte el cloruro de oro en una mezcla de oro y tricloruro de oro. Es un polvo amorfo de color amarillo cítrico.
El Au2Cl4 es un compuesto de color rojo oscuro que tiene esta composición y que, según Thomsen, se obtiene calentando el oro finamente dividido en una corriente de cloro a 140° a 170°. Según Kruss y Lindet es simplemente una mezcla de AuCl y AuCl3. Da oro y AuCl3 si se pone en contacto con agua, éter o alcohol.
Cómo se prepara el tricloruro de oro AuCl3: El tricloruro de oro puede prepararse, según Debray, calentando oro finamente dividido en una corriente de cloro puro seco en un tubo de vidrio a una temperatura de 300°. El cloruro formado se sublima a esta temperatura y se deposita en la parte más fría del tubo en finos prismas y agujas rojas que cristalizan en el sistema triclínico. Kruss intentó repetir los experimentos de Debray sin confirmar sus resultados. Encontró que el AuCl3 se formaba entre 140° y 150°, y se convertía en AuCl a unos 180° a pesar de la presencia de un exceso de cloro. A 220° el AuCl se descomponía completamente, dejando oro metálico, mientras que hasta esta temperatura se seguía sublimando un poco de AuCl3, pero hacia los 300° cesaba toda acción, y el oro permanecía sin ser atacado por el cloro a todas las temperaturas superiores.
Cómo analizar el oro en casa
Mezclando ácido muriático (ácido clorhídrico) con lejía (hipoclorito de sodio), estás liberando cloro para que ataque al oro. Estás haciendo cloruro de oro. Prueba a exponer la solución a la luz ultravioleta, para romper el enlace entre el oro y las moléculas de cloro.
JohnnyD7 years agoJohnnyD 7 years agoLikeI stnowopped using Clorox. Usé sólo ácido clorhídrico y usé hidróxido de sodio y potasio y bingo. La solución se volvió clara con sedimento marrón en el fondo. Según tengo entendido ese es mi oro. Ojalá.
(unknown)7 years ago(unknown) 7 years agoLike1 like by AuricallyChallengedDeberías intentar conseguir un PH de alrededor de 1 antes de usar SMB para dejar caer el oro, Al usar hidróxido de sodio y potasio elevaste el PH. Por eso funcionó entonces.
JohnnyD7 years agoJohnnyD 7 years agoLikeBuenos días amigos. Como actualización, estoy dejando caer consistentemente el oro del clorhídrico Con hidróxido de sodio. Sin embargo, he notado que aparecen algunos colores diferentes aparte del marrón. Tengo negro. Azul y verde. ¿Alguna idea de lo que estos otros colores pueden ser?
Cómo saber si el oro es vinagre de verdad
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Cómo probar el oro con bicarbonato de sodio
Todo lo que necesitas son un par de productos químicos comunes para convertir tus monedas normales de cobre (u otro objeto principalmente de cobre) de cobre a plata y luego a oro. No, las monedas no serán realmente de plata ni de oro. El metal real es el zinc. Este proyecto es fácil de realizar. Aunque no lo recomiendo para niños muy pequeños, lo consideraría apropiado para niños de tercer grado en adelante, con la supervisión de un adulto.
Esta reacción química recubre el cobre de la moneda con zinc. Esto se llama galvanización. El zinc reacciona con la solución caliente de hidróxido de sodio para formar zincato de sodio soluble, Na2ZnO2, que se convierte en zinc metálico cuando toca la superficie del céntimo.
Al calentar el céntimo, el zinc y el cobre se funden para formar una aleación llamada latón. El latón es un metal homogéneo que varía del 60% al 82% de Cu y del 18% al 40% de Zn. El latón tiene un punto de fusión relativamente bajo, por lo que el revestimiento puede destruirse si se calienta el céntimo durante demasiado tiempo.
Por favor, tome las debidas precauciones de seguridad. El hidróxido de sodio es cáustico. Recomiendo realizar este proyecto bajo una campana de humos o al aire libre. Utiliza guantes y gafas de protección para evitar ser salpicado por la solución de hidróxido de sodio.
